7．如圖所示裝置中，觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　�。�
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
B．鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，錯(cuò)誤
C．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
D．鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

分析 裝置為原電池，如圖所示裝置中，觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；X棒變重為原電池正極；Y棒變輕為原電池負(fù)極；原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反分析判斷．

解答 解：A、鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，故A錯(cuò)誤；
B、鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，故B錯(cuò)誤；
C、鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，故C錯(cuò)誤；
D、鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出銅X極變重，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱(chēng)，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知25℃時(shí) 0.1 mol•L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜1
B．在C點(diǎn)，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．在A(yíng)、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%，完全燃燒只生成二氧化碳和水，有機(jī)物之間相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應(yīng)條件略）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H和F中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為：H中碳碳雙鍵；F中醛基．
（2）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有機(jī)物G能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有ACE（填字母）．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．加聚反應(yīng)   E．氧化反應(yīng)
（4）以M表示有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是BC（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）         D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有機(jī)物F中的官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法在潔凈的試管中加入適量的硝酸銀溶液，邊搖動(dòng)試管，邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；再滴入適量有機(jī)物F溶液，振蕩后把試管放入水中溫?zé)�，觀(guān)察到管壁附著一層銀鏡，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基．
（6）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)程式：；
寫(xiě)出能驗(yàn)證苯酚和碳酸酸性 強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向硫酸鋁中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化劑
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH4HSO3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法：取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．分餾、干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案