【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A. b點溶液導電能力比a點溶液強

B. 對于b、c兩點，電離平衡常數(shù)Kb>Kc

C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積：Va>Vc

D. X的值接近7，但大于7

【答案】AD

【解析】

根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，稀釋過程中，促進一水合氨電離，所以pH變化大的是氫氧化鈉，變化小的是氨水，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知：
A．溶液的導電能力與離子濃度成正比， b點的離子濃度大于a點的，所以b點溶液導電能力比a點溶液強，A項正確；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，B項錯誤；
C．等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉，等體積的二者，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，堿的物質(zhì)的量越大消耗同濃度酸的體積越多，即Va<Vc，C項錯誤；
D．堿無限稀釋時，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，D項正確；
答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴 A(標準狀況下密度為 1.25g/L)能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，反應①中水分子所含氧原子用 18O 標記，D 具有酸性，能使溴水褪色，相對分子質(zhì)量為 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 為高分子化合物。

(1)烴 A 的電子式為_________；有機物 B 所含官能團名稱為_________； 有機物 D 的含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____；反應③的另一產(chǎn)物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

(2)寫出比烴 A 多一個碳原子的 A 的同系物發(fā)生加聚反應的化學方程式：_____；

(3)寫出反應②的化學方程式：_____；

(4)寫出反應④的化學方程式：_____；

(5)寫出 B 與第三周期第ⅠA 族元素的單質(zhì)反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應速率的影響因素，用等質(zhì)量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應，得到的3組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

鋁的形狀

反應溫度/℃

收集100mLH2所需的時間

①

鋁粉

20

21

②

鋁片

20

82

③

鋁片

30

35

回答下列問題：

(1)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______________________。

(2)探究溫度對該反應速率影響的對比實驗是③和_______ （填實驗編號），得出的實驗結(jié)論是________。

(3)若將該實驗中“收集100mL H2所需時間改為“測量相同時間內(nèi)生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集NO2

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NH3

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成實驗室制取蒸餾水的相關內(nèi)容(裝置圖見圖 1)

圖 1

(1)蒸餾的原理：利用_____不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

(2)為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____。

(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進，從_____出。

(4)溫度計下端水銀球應置于_____處。

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【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷正確的是（ ）

A. 分子式為C5H10，含碳碳雙鍵的烯烴為6種

B. 分子式為C8H10，含苯環(huán)的有機物為3種

C. 分子式為C5H12O，且能與Na反應的有機物為8種

D. 分子式為C5H10O2，且能與Na2CO3反應的有機物為10種

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