【題目】已知結(jié)合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液與 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液與 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，由于Al3+＞NH4+，則Al3+先與OH-結(jié)合形成Al(OH)3，SO42-和Ba2+結(jié)合形成BaSO4，當(dāng)有溶液中2mol Al3+時(shí)會(huì)消耗6mol OH-，則NH4Al(SO4)2中SO42-的物質(zhì)的量為4mol，NH4+的物質(zhì)的量為2mol，Ba2+的物質(zhì)的量為3mol，SO42-過(guò)量1mol，剛好與2mol NH4+結(jié)合形成硫酸銨，則離子反應(yīng)方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，若Ba(OH)2繼續(xù)過(guò)量，由于NH4+＞Al(OH)3，則Al(OH)3沉淀不溶解，先發(fā)生NH4+和OH-結(jié)合生成NH3H2O，即產(chǎn)生一水合氨的同時(shí)，Al(OH)3也同時(shí)存在，此時(shí)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O；當(dāng)溶液中NH4+全部反應(yīng)完，還有Ba(OH)2，最后才能發(fā)生Al(OH)3與Ba(OH)2反應(yīng)生成AlO2-，則生成AlO2-時(shí)，溶液中必然存在NH3H2O，當(dāng)Al(OH)3完全溶解，此時(shí)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3H2O+2H2O，綜上分析，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號(hào)）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過(guò)渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的操作是（ ）

A.測(cè)定 NaOH 溶液濃度：錐形瓶水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗

B.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定：加熱時(shí)晶體濺出

C.常溫常壓下 1 摩爾H2 體積測(cè)定：反應(yīng)的鎂條有氧化膜

D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t1秒

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t2秒

① 將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。

② 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。

④ 利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù)，計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)__(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是_______(填編號(hào))。

A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的氣體，未必是乙烯

D.使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是_____，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。

(3)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法____？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案