【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A. 鈉投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑

B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2O

C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑

D. Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用醋酸除去水瓶中的CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al具有兩性，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-＋3H2↑，故C正確；D項(xiàng)，Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

S-S

S-Cl

Cl-Cl

鍵能/kJ/mol

a

b

c

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ）

A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時(shí)，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時(shí)，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開(kāi)始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò) mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。

(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類全部正確的是（ ）

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氫 ⑥氯酸鉀

A. 堿：①④ B. 純凈物：③④⑤ C. 鹽：①⑥ D. 混合物：②⑤

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