【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定

【答案】C

【解析】

N2(g ) + 3H2( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol指299K，1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3放出92.0kJ的熱量；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJ，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖分子中含有 ___和 ___ 官能團，由于具有____官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸。

（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為___。

（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微�；瘜W(xué)式為___。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。

猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是：___。

（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。

試管A

試管B

加入試劑

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固體（填物質(zhì)名稱）

實驗現(xiàn)象

(褪色時間)

褪色時間10min

褪色時間___10min

（選填“<”“>”或“=”）

結(jié)論

猜想Ⅱ正確

Ⅲ.為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。

回答下列問題：

（5）步驟③中判斷滴定終點的方法是___。

（6）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由、Cu、、CuO中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組通過以下途徑對X進行如下實驗探究。

下列有關(guān)說法不正確的是：

A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu

B.原混合物X中的質(zhì)量為

C.原混合物X中至少存在三種物質(zhì)

D.將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實驗結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取某濃度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）__；其物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某學(xué)習(xí)小組對該固體進行了如下實驗。下列判斷正確的是（ ）

A. 氣體甲一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B. 白色沉淀甲可能是純凈物也可能是混合物

C. 無色溶液乙和無色溶液丙混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

D. 該粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2

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