向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、上層橙紅色，下層接近無(wú)色
B、均勻、透明、紫紅色
C、均勻、透明、無(wú)色
D、上層接近無(wú)色，下層紫紅色
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答．
解答： 解：加CCl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取，明確萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識(shí)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某品牌食用醋的總酸含量，取20.00mL該食用醋，用200mL容量瓶進(jìn)行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào)V（CH3COOH）/mLV（NaOH）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
125.000.0025.00
225.001.0026.02
325.001.1026.08
其中第一次滴定曲線如圖所示，試回答下列問題．
（1）本實(shí)驗(yàn)中，除容量瓶外，必須用到的定量?jī)x器有
 
，滴定時(shí)的正確操作是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)使用的指示劑應(yīng)為
 
，若上圖中b為滴定終點(diǎn)時(shí)所耗NaOH溶液的體積，則m
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=
b
2
，A、B兩點(diǎn)之間（不包括A、B兩點(diǎn)），離子濃度大小關(guān)系可能為
 
．
（4）稀釋后醋酸溶液的電離度為
 
，電離平衡常數(shù)的值為
 
．
（5）合格食用醋總酸含量為≥3.5g?（100mL）-1，優(yōu)質(zhì)食用醋總酸含量為≥5.0g?（100mL）-1，則該食用醋的級(jí)別為
 
．（填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質(zhì)”）
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致食用醋總酸含量的測(cè)定值偏低的是
 

A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失   B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) D．用含有NaCl的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中②③的離子方程式
②
 
；③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

（1）若開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）
 
T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
 
．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
 
．
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的是什么條件
 
．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)陬}圖中畫出t4--t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：則在pH=4的溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
A、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、K+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
 點(diǎn)燃酒精燈
B、 
向溶液瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
 讀取液體體積
D、
加熱液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．抗胃酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）甲同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素
 
（A、B、C、D，下同）；乙同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，該同學(xué)在平時(shí)應(yīng)多吃富含維生素
 
食物．
（3）鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是
 

（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量，對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可使其中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由不同原子組成的純凈物一定是化合物
B、堿性氧化物一定為金屬氧化物
C、化學(xué)式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式
D、4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯(cuò)誤的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
C、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案