某同學(xué)設(shè)計(jì)提純工業(yè)酒精的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請指出兩處典型錯誤并更正 （不必再畫圖）。
① _________________。
②_________________ 。
①應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平
②冷凝管應(yīng)從下口 進(jìn)水，從上口出水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（本題的所有夾持儀器均已省略）請根據(jù)下圖回答問題：

（1）圖中儀器④⑤的名稱：④
燒杯
燒杯
，⑤
酒精燈
酒精燈
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣．其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為
H2O2
H2O2
，此法生成氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
.2H2O+O2↑；
2H2O2
 MnO2 
.
 
.2H2O+O2↑；
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，從B-G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，你的正確選擇為（填字母）
CEFG
CEFG
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
．
（4）右圖是氫氣還原氧化銅的微型實(shí)驗(yàn)裝置圖．與上圖A類比，眼藥水瓶的作用相當(dāng)于儀器（填儀器編號）
①
①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個簡單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol?L-1 NaOH溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201310/124/f641ca82.png" style="vertical-align:middle" />
有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：①往試管中放入適量的鋁合金樣品；②從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；③檢查裝置的氣密性；④測定收集到的水的體積．
（1）正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
③→①→②→④
③→①→②→④
；
（2）A溶液可選用
NaOH溶液
NaOH溶液
；寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
；
（3）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為Wg，氫氣的體積為aL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
18a
22.4w
×100%
18a
22.4w
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定該補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：0106 期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

SO2是硫酸工業(yè)的主要大氣污染物，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用
Fe2+、Fe3+離子作催化劑，標(biāo)況下在轉(zhuǎn)化器中SO2可被O2氧化成SO42-，實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某同學(xué)設(shè)計(jì)測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下
（1）在實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）中，為了確定SO2的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的__________溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標(biāo)況下）來計(jì)算SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知?dú)饬髁魉伲�需測定的數(shù)據(jù)是
_________ 和_________。
（3）實(shí)驗(yàn)室在一定條件下，將2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入20L密閉容器中，反應(yīng)從起始到平衡后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1/15。請計(jì)算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率及SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程：__________________________

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