14．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)范疇的是（　　）
A．
B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH3+H2O

分析 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題．

解答 解：A．，苯環(huán)上的氫原子被硝基所取代，屬于取代反應(yīng)，故A不選；
B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O，醇分子內(nèi)脫水，生成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故B選；
C.2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙醇分子間脫水，屬于取代反應(yīng)，故C不選；
D．CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH3+H2O是乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，題目較為簡單，注意理解常見有機(jī)反應(yīng)類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．烴的系統(tǒng)命名法中，首先要選取主鏈碳原子，下列主鏈碳原子數(shù)目最多的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅（Cu）是一種重要的常見金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答下列問題：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色難溶物，然后得到深藍(lán)色溶液．由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；寫出該深藍(lán)色離子能反映出特殊共價鍵的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣，是純凈物
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
D．干燥Cl2可使干燥有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（用反應(yīng)化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
（4）D裝置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．乙醇中的水（CaO、蒸餾）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C．苯中的甲苯（Br2水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體卻有沉淀產(chǎn)生．則通入的氣體可能是（　　）
①CO2    ②NH3    ③N2       ④Cl2⑤O3⑥H2      ⑦NO2．
A．①②③④⑤B．全部C．②④⑤⑦D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．國慶期間，某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組選用Fe（NO3）3溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．對此，該化學(xué)興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)3：Fe3+和酸性條件下的NO3-都能氧化Ag．
【驗證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗證假設(shè)1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol） 晶體配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，在配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必需100mL容量瓶、膠頭滴管；
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為2，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=2的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡緩慢溶解，表面產(chǎn)生少量的無色小氣泡，該氣泡在液面上方遇空氣后變?yōu)榧t棕色，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④另取將pH=3的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡幾乎不溶解，表面產(chǎn)生極少量的無色小氣泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡慢慢溶解，且溶液顏色加深變成棕色．查閱資料后得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．
（2）乙同學(xué)驗證假設(shè)2．
分別用溶質(zhì)的濃度為分為1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，放置一段時間，均幾乎看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為乙同學(xué)實驗中無明顯現(xiàn)象另有原因，請推測可能的原因可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀．
【思考與交流】根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)可能有什么不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的氣化D．純堿和燒堿的熔化

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同步練習(xí)冊答案