13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
B、CH3COO-是弱酸根，在溶液中會水解；
C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)；
D、常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個，故A正確；
B、CH3COO-是弱酸根，在溶液中會水解，故濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算氨水的物質(zhì)的量和其中含有的氨氣分子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的組裝如圖反應(yīng)裝置，過程如下：
步驟：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④將反應(yīng)后的液體依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．
（6）寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX溶液，
其中水的電離程度較大的是NaY溶液．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ-的電離程度大于水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，Ag+濃度最小的是C（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（標(biāo)況下）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；
（4）設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度減小．（填“減小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．

①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量相同的下列物質(zhì)中，質(zhì)量和N2相等的是（　�。�
A．H2B．CO2C．COD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
B．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液變成血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

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