19．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（　�。�
ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答．

解答 解：A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca（OH）2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、Na[Al（OH）4]溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Al（OH）4-+H+=Al（OH）3↓+H2O，生成Al（OH）3沉淀，當(dāng)Na[Al（OH）4]溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，難度較大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO3）．
①鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是使用雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（2）ClO2可用于合成亞氯酸鈉（NaClO2）．將ClO2通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO2成品． 已知：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，NaClO2能被I-完全還原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6．欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/td>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化，加入指示劑的名稱是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含相同量CN-的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋅是一種過(guò)渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過(guò)處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時(shí)，陽(yáng)極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉻酸鈣（CaCrO4）俗稱鈣鉻黃，溶于水．廣泛用作氧化劑、腐蝕抑制劑、顏料等．鉻鐵礦中鉻的含量為19.5%，其主要成分為 FeO•Cr2O3，還含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以該鉻鐵礦為原料制備鈣鉻黃的工藝流程
如圖1已知：①過(guò)氧化氫能將Cr（OH）3氧化為CrO42-．
②金屬離子氫氧化物開始沉淀時(shí)和沉淀完全時(shí)的pH及Ksp如下：
氫氧化物Ksp開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Fe（OH）32.5×10-382.33.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Al（OH）32.0×10-324.05.4
Cr（OH）35.4×10-314.65.9
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積、提高浸取率．
（2）操作I的名稱是過(guò)濾，固體a的主要成分是SiO2．
（3）寫出浸取時(shí)生成Al3+的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）調(diào)節(jié)pH的范圍是C．
A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
（5）寫出H2O2氧化Cr（OH）3生成Na2CrO4的化學(xué)方程式2Cr（OH）3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑．
（6）當(dāng)溶液中Al3+開始沉淀時(shí)，c（Fe3+）=2.5×10-8mol/L．
（7）取粗產(chǎn)品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于試管中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積與鉻離子（Cr3+）物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2該工藝流程中鉻鐵礦中鉻的利用率是80%．[已知氧化性：CrO42-＞NO3 （H+）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．粗鹽的提純使用的主要儀器有：①漏斗    ②燒杯    ③蒸發(fā)皿   ④酒精燈  ⑤量筒   ⑥試管夾   ⑦玻璃棒⑧集氣瓶  ⑨天平（　�。�
A．①②③④⑦B．.①②③④⑤C．.①②③⑥⑧D．.③④⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe3+）為：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：因?yàn)閷e2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)4.77.01.9
沉淀完全時(shí)6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3難溶于水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
C．1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
D．1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27若1mol氧化鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②A．B．C的濃度不再變化；
③單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amolC；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥A．B．C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B．
A．③⑤B．③⑥C．①②D．⑤⑦

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