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【題目】完成下列計算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為___________。

（3）1/28 mol N2含有a個N原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為___________mol-1。

（4）4.6g Na單質變成Na+，會失去__________mol的電子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為______________。

【答案】 0.4NA或2.408×1023 5:6 14a 0.2 125a/288V

【解析】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子的物質的量是0.3mol×4＝1.2mol，因此含有相同原子數(shù)的水分子的物質的量是1.2mol÷3＝0.4mol，個數(shù)是0.4NA。（2）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為＝5:6。（3）1/28 mol N2含有a個N原子，氮原子的物質的量是，則，即阿伏加德羅常數(shù)可以表示為14amol-1。（4）4.6g Na的物質的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，單質變成Na+，會失去0.2mol的電子；（5）硫酸根的物質的量是，根據(jù)化學式可知鐵離子的物質的量是，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為。

練習冊系列答案
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A. 澄清的石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液

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【題目】[2016上海]NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×1010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________________。

（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___________g（實際用量應為理論值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準）。

（4）(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol1

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A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3

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【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質量與通入 Cl2 的體積關系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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