（2010?宜賓模擬）下列關(guān)于氨分子的有關(guān)敘述中，不正確的是（　　）
分析：A．極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；
B．同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；
C．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
D．常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣．
解答：解：A．氨氣結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；
B．氨分子中的N-H鍵是極性鍵，故B正確；
C．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子、極性鍵、電解質(zhì)、氨氣的物理性質(zhì)等，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱�、叟c濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱　⑥與新制的Cu（OH）2共熱．

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已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?宜賓模擬）對(duì)0.1mol?L-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）

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