25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)


答案　A

解析　HA與NaA的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)>c(A－)，則c(H＋)<c(OH－)，pH>7，A錯；該溶液顯堿性，說明A－的水解程度大于HA的電離程度，B對；根據(jù)物料守恒，則c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1，C對；由電荷守恒得n(A－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)＝0.01 mol＋n(H＋)，D對。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5，它在400℃～500℃時催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)：

         

(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)  實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)  在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2，必須回收是為了

________________________________________________________________________。

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25 ℃時，對pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)，下列說法正確的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001 mol·L－1

B．將Ⅰ稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，則氫氧化鈉過量

D．Ⅰ和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(雙選)(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某活動小組測定制取的Na2S2O3·5H2O的純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

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滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項定量分析。

(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______________，為何此種情況能測出NaOH的含量？________________。

②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？________________________________________________________________________，

請說明理由：__________________________________________________________________。

(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合

溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測液的

體積(mL)

滴定前的

讀數(shù)(mL)

滴定后的

讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V＝________

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________，下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液的pH＝3

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的說法正確的是(　　)

A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．離子反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．加聚和加成反應(yīng)的原子利用率都是100%

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