精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在體積為100mL濃度為18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，問被還原的硫酸的物質的量為（ ）
A、等于0．9mol      B、大于0．9mol      C、小于0．9mol      D無法確定
C

試題分析：Cu與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol。因為Cu足量。所以若濃硫酸完全反應，被還原的硫酸的物質的量為0.9mol.但是只有濃硫酸才發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，這時反應就不再進行。因此被還原的硫酸的物質的量小于0.9mol。故選項為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤燃燒的煙氣中含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是
A．兩者都易溶于水
B．兩者都是有毒氣體
C．兩者都能使品紅溶液褪色
D．兩者都是形成酸雨的主要原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
選項
實驗操作
實驗現象
解釋或結論
A
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
 紅棕色變深
 反應2NO2N2O4的H<0
B
將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩
下層分別呈無色   和紫紅色
  還原性：I->Br->Fe2+
C
某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水
有白色沉淀出現
   該鉀鹽是K2CO3
D
   把SO2通入紫色石蕊試液中
   紫色褪去
    SO2具有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B．催化劑之所以能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能
C．氨氣的水溶液氨水可以導電，因此氨氣是電解質
D．大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗SO2的       性質；
③裝置C中反應的離子方程式為                                                ；
④為了實現綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號）      ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是                             ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號）      ，說明理由                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結果為
A．產生BaSO4和BaSO3沉淀　B．無沉淀產生
C．產生BaSO4沉淀　　D．產生BaSO3沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液            。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、               。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號
實驗操作
預期現象
結論
①
取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。
_______________
樣品含NaCl
②
另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。
_______________
樣品含NaOH
 
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能        （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(單質)是       (填化學式)。
(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學式)，反應的化學方程式為                               。
(3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有       (填序號)。
A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性
(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液       ，說明這種氣體具有       性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：                               。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？       (填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內酸液的濃度都降低
B．可用鐵制容器儲存稀硝酸
C．SO2溶于水生成H2SO4
D．SO2通入BaCl2溶液中能產生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案