下列方法：①煮沸②蒸餾③加石灰④離子交換，能同時除去硬水的暫時硬度和水的永久硬度的是

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

A


解析:

煮沸可以除去水的暫時硬度；蒸餾法可以使水的暫時硬度、永久硬度都除去；加石灰只能使Mg2+形成的硬度轉(zhuǎn)化為Ca2+形成的硬度；離子交換是硬水里的Ca2+、Mg2+離子跟磺化煤的Na+起離子交換作用，硬水得到軟化：

2NaR+Ca2+====CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+====MgR2+2Na+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一模化學(xué)試題 題型：043

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空∶

1．工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42－、Br－等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容．

①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42－沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤________(除Br－)；⑥蒸干灼燒．

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________．

證明Fe3+已沉淀完全的操作是________．

2．有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的________和________兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式∶________．分析該方法得不到K2CO3的原因可能是________．

3．用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在________極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止________(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過．

4．科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并，條件均省略)．請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO3→2KNO3＋Cl2＋2NO2＋2H2O

第③、④步(合并)∶4KNO3＋2H2O→4KOH＋4NO2＋O2

第⑤步∶________

總反應(yīng)∶4KCl＋O2＋2H2O→4KOH＋2Cl2

與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：

（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容。

①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；

⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。

證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：___________________________________________。

分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。

（4）科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

第⑤步：____________________________________________

總反應(yīng)：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究小組欲探究從茶葉提取咖啡因并測定其含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
步驟1（浸�。悍Q取50克干燥的茶葉，研碎，置于大燒杯中加水煮沸15～20分鐘后，過濾，棄去茶葉渣。向?yàn)V液中加入適量熟石灰，過濾 ，棄去濾渣。
步驟2（提純）：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，濃縮至30 mL；冷卻；轉(zhuǎn)移至某儀器中；加入氯仿15 mL，分離棄去水層。將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，再轉(zhuǎn)入小燒杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品。
步驟3（稱量）：稱量步驟2的產(chǎn)品。讀數(shù)如圖所示。
已知：含結(jié)晶水的咖啡因?yàn)榘咨槧罱Y(jié)晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等。在100℃時失去結(jié)晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快。無水咖啡因的熔點(diǎn)是238℃。在植物中，咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在。請回答下列問題（1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣→研碎→浸取→過濾（得可溶性被提取物質(zhì)）→提純或濃縮濾液中有效成分。到目前為止，你所了解的提純物質(zhì)的常見方法有______、______、______、________。
（2）步驟 1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有____________________。
（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是_______。可以代替熟石灰的試劑是__________。
A．Na2SO4      B．Na2CO3     C．Ba(OH)2    D.生石灰
（4）步驟2中，“某儀器”為_________，“將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是_____________。
（5）請計(jì)算樣品中咖啡因的含量__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

、氰乙酸乙酯是精細(xì)化工的重要原料。此物質(zhì)為有毒的液體，不溶于水，溶于堿溶液，與乙醇、乙醚等有機(jī)物混溶。

合成該物質(zhì)是以A為起始物，經(jīng)下列變化得到：

          HClO                 Na2CO3       NaCN      HCl        A

A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

已知：RCH=CH2 + HClO        RCHClCH2OH ，

      RCH2Cl + NaCN         RCH2CN + NaCl 。

（1） a. ①的反應(yīng)條件為                 ；

b. 上述屬于加成反應(yīng)的是             ；屬于取代反應(yīng)的是                。（填序號）

c. ④的反應(yīng)方程式為                                                 。

（2）⑤的操作過程為：將NaCN 溶于水加熱至50℃~60℃，然后滴入E溶液，溫度在3min~5min內(nèi)自然升到70℃，控制升溫速度，維持80℃~90℃至反應(yīng)結(jié)束。

a. E       F反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

b.如何控制升溫速度                            。

（3） G與A、硫酸混合共沸蒸餾，蒸去反應(yīng)生成的水及過量的A 至內(nèi)溫達(dá)到110℃，降溫到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品中加入               溶液，靜置后，進(jìn)行            操作，然后再進(jìn)行常壓蒸餾和減壓蒸餾，即可得到成品氰乙酸乙酯。

（4）產(chǎn)品中氰乙酸乙酯的含量≥92%為合格產(chǎn)品。產(chǎn)品含量的測定方法：稱取樣品1.000g置于錐形瓶中，用滴定管準(zhǔn)確加入50mL 0.5 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)壁，冷卻后，加入2滴1%酚酞乙醇指示劑，以0.5mol/L鹽酸溶液滴定至粉紅色消失，此時耗鹽酸35.00mL。

      a.能否用托盤天平稱取樣品     （填“能”或“不能”），理由是                。

b.該樣品合格嗎？（通過計(jì)算說明）

 

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