【題目】下列說(shuō)法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時(shí)，pH前者大

⑤同溫時(shí)，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：①pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)分別為0.01moL/L和0.1mol/L，則之比為1：10，故①正確；

②醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸濃度越小，電離程度越大，0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比小于2：1，故②錯(cuò)誤；③因CO32-水解，則c(Na+)與c(CO32-)之比大于2：1，故③錯(cuò)誤；④純水在100℃和20℃時(shí)，pH后者大，故④錯(cuò)誤；⑤氫氧化鉀抑制水的電離，KCN水解使溶液顯堿性促進(jìn)水的電離，故⑤正確；⑥100mL 0.1molL-1的醋酸和10mL 1.0molL-1的醋酸中含醋酸的物質(zhì)的量相等，醋酸濃度越小其電離程度越大，所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多，故⑥正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是

A．t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C．t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃時(shí)，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為 ( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某堿性溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH－)＝10－4 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A. Al2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

A

B

C

D

(1)為驗(yàn)證上述氣體，將混合氣體依次通過(guò)所用儀器，其順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→_____→ A →_____→_____（每種儀器只能使用一次）

(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。

(3)確定有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。

(4)在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下，理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________

①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ________________ ，缺點(diǎn)是 ________________ 。

(2)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（加熱裝置和夾持設(shè)備已省略）．

（1）A中盛裝液體儀器的名稱是：______．

（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是______；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________．

（3）制備氯氣選用的藥品為：MnO2和濃鹽酸，寫出制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________．

（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符號(hào)）______．

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說(shuō)明非金屬性氯___溴（填“>”或“<”）．

（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________________，根據(jù)上述現(xiàn)象（“能”、“不能”）___說(shuō)明非金屬性溴強(qiáng)于碘。

（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出其離子反應(yīng)方程式__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為2H2O 2H2↑+O2↑。有下列幾種說(shuō)法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。以上敘述中正確的是

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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