【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。

（1）A中制氨氣的化學(xué)方程式是______。

（2）B中堿石灰的作用是______。

（3）C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請(qǐng)繪出裝置圖。______

（4）證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______。

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥NH3 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色

【解析】

（1）該實(shí)驗(yàn)用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣；

（2）氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣；

（3）氨氣用向下排空氣法的收集；

（4）可用濕潤(rùn)的紅色石蕊（或酚酞）試紙，或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒證明氨氣已集滿。

（1）由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）氨氣為堿性氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生水，氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，故答案為：干燥NH3；

（3）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集，故答案為：；

（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試或酚酞試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，若試紙變成藍(lán)色或變紅（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，若有大量白煙生成），說明氨氣已集滿，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________。

（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_______________。

（3）E裝置的作用是________(填編號(hào))。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。

a．CH4 　　　 b．CH3Cl　　　 c．CH2Cl2 d．CHCl3　　 e．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)n(Cl2)＜M mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當(dāng)n(Cl2)＝M mol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 當(dāng)Br-開始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)選用______（填序號(hào)，下同）。

（2）除去食鹽水中的泥沙，應(yīng)選用______。

（3）用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選用______。

（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應(yīng)選用______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

請(qǐng)回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t /min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N0)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應(yīng)為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C 三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(diǎn)(填“A”、“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？稍翹aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應(yīng)后的溶被中，它們的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

若是與0.lmol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，現(xiàn)得溶液為pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

(5)實(shí)驗(yàn)狽得NH4HSO3溶液中，，則溶液的pH為_____；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí)，=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）25 min時(shí)，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

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