下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-
B、NH4Cl的電子式：
C、F-結(jié)構(gòu)示意圖：
D、中子數(shù)為20的氯原子：
 
37
17
Cl
考點(diǎn)：電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A．聚丙烯的主鏈含有2個(gè)C原子，應(yīng)該為：-CH2-（CH3）CH2-；
B．氯化銨的電子式中，氯離子的最外層電子數(shù)沒(méi)有標(biāo)出；
C．氟離子核電荷數(shù)為9、核外電子數(shù)為10；
D．質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A．聚丙烯的鏈節(jié)為：-CH2-（CH3）CH2-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為離子化合物，氯離子的核外電子數(shù)應(yīng)該標(biāo)出，氯化銨的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．F-的離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
B、4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)目為NA
D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu 2++Ag
C、碳酸鈣加入醋酸：CO32-+2 CH3COOH=CO2↑+2 CH3COO-+H2O
D、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式
 
．
（2）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；用雙線橋法，標(biāo)出該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目．
（3）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反應(yīng)可知RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c（HA）起始濃度c（NaOH）反應(yīng)后溶液的pH
①0.2mol?L-10.2mol?L-19
A、HA是一元強(qiáng)酸
B、反應(yīng)后溶液中c（A-）＞c（Na+）
C、
若用如圖來(lái)表示反應(yīng)后各微粒的關(guān)系，則圖中X 表示OH-，Y表示HA，Z表示H+
D、該混合溶液中：c（A-）+c（Y）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時(shí)通入2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v（H2）正＞v（H2）逆
C、在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
V2
a2
D、工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3-羥基丁酸 （3-hydroxybutyrate） 也稱為β-羥基丁酸 （beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羥基丁酸）．

已知：i．共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結(jié)構(gòu)中含有甲基
（1）A分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來(lái)合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：
 
；C中含有的官能團(tuán)是
 
（用符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：②
 
，④
 
．
（3）PHB
 
（填“有”或“無(wú)”）固定熔沸點(diǎn)；它與E
 
（填“互為”或“不互為”）同分異構(gòu)體．下列有機(jī)物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；
a．                              
b．
c．                        
d．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe、Fe2O3、CuO組成的混合物溶于220mL，2mol/L的過(guò)量鹽酸中，產(chǎn)生H2 896mL（標(biāo)況），所得溶液中陽(yáng)離子只有Fe2+和H+，殘余固體為1.28g，過(guò)濾后將濾液稀釋為400mL，測(cè)得c（H+）為0.2mol/L，則原混合物中各組分的質(zhì)量為：CuO
 
g，F(xiàn)e2O3
 
g，F(xiàn)e
 
g．

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