Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鉛蓄電池屬于二次電池，在充電過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
• B． 常溫下，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H一定小于“0”
• C． 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的活化能
• D． 相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

Answer 1

分析 A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電與放電相反；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C．催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是降低了反應(yīng)所需的活化能；
D．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知銅離子與鋅離子的氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng)可判斷三價(jià)鐵與銅離子的氧化性強(qiáng)弱．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電與放電相反，陰極和陽(yáng)極質(zhì)量都減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H不一定小于0，與△S有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是降低了反應(yīng)所需的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，故C錯(cuò)誤；
D．金屬活動(dòng)順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，由強(qiáng)制弱可判斷三價(jià)鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鉛蓄電池、化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及氧化性的比較等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意金屬活動(dòng)順序表中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的位置．