Question

4．用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答
（1）氯化鐵水溶液常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物化學(xué)式是Fe₂O₃．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中
c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 （1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸又電離溶液顯酸性；溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度；

解答 解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，PH＜7，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，
故答案為：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃； 
（2）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；酸性；＜；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理分析判斷，溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)分析，離子方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．