10．下列原子中第一電離能最大的是（　　）
A．BeB．CC．AlD．Si

分析 同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，以此解答該題．

解答 解：Be、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是C＞Be；
Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；
C、Si屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是C＞Si，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的第一電離能，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律，半滿、全滿等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難失去電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．下面的框圖是測(cè)定CuSO4•xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．
（1）填寫(xiě)流程中空白的操作名稱：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加熱裝置正確的是A（填編號(hào)）

（3）重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)0.001g．
（4）現(xiàn)有坩堝、研缽、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、鑰匙、酒精燈（火柴）、硫酸銅晶體樣品等試驗(yàn)用品，還缺少的實(shí)驗(yàn)用品是天平
操作III必須要在干燥器中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（5）以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是C
（A）加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
（B）加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
（C）加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有B（選填編號(hào)，下同），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶體未完全變白就停止加熱   
B．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出
C．加熱后在空氣中自然冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負(fù)性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯(cuò)誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度9次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計(jì)算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是NO．
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒．在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）科學(xué)家以氨（NH3）為燃料開(kāi)發(fā)新型的燃料電池．電池中填充可傳導(dǎo)O2-離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．（取兩位有效數(shù)字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，與堿混合促進(jìn)其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B．通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
C．增大X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D．10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否）是． 若電流表指針不移動(dòng)說(shuō)明理由，若指針移動(dòng)也說(shuō)明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫(xiě)一種即可）
（3）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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