下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

_________________________________。

(2)實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為_(kāi)____________________________。

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在________(填儀器名稱(chēng))中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10－5 mol·L－1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)_____________________________；

②甲物質(zhì)可選用的是________；

A．CuCl2　  B．NaOH　   C．Cu2(OH)2CO3　     D．CuO      E．H2SO4

③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過(guò)程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，請(qǐng)寫(xiě)出其第2歩反應(yīng)的離子方程式_____________________

________________________________________________________________________。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50 ℃～60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50 ℃～60 ℃，溫度不宜過(guò)高的主要原因是

________________________________________________________________________；

⑤寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                  B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3         D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　)

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器�、谑褂们耙葯z查容量瓶是否漏液�、廴萘科靠梢杂脕�(lái)加熱�、懿荒苡萌萘科抠A存配制好的溶液�、菘梢杂�500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A．①③       B．①②④       C．除了③       D．除了⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別反應(yīng)時(shí)，(1)若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl－全部沉淀下來(lái)，所需AgNO3溶液的體積比是________；

(2)若把同體積的三種溶液中的Cl－全部沉淀下來(lái)，所用AgNO3溶液體積相同，則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________，生成沉淀的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

(　　)。

A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

B．HCl的電子式是H＋

C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最近，國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中

(　　)。

A．對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理

B．化學(xué)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)

C．化工廠及周?chē)N草、種樹(shù)、種花，使工廠成為花園式工廠

D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過(guò)程的化學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱(chēng)是____________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。

④C中液體顏色為_(kāi)_______________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

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