【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.相同溫度時的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C.等物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

【答案】A
【解析】解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；

B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；

C、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，所以堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；

D、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯誤；

故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，鐵釘有明顯生銹的跡象：

（1）若試管內(nèi)液面上升，則溶液呈性，電極反應(yīng)式為：正極
（2）若試管內(nèi)液面下降，則溶液呈性，電極反應(yīng)式為：正極 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子在一個原子的下列能級中排布時，最后一個排布的是(　　)
A.ns
B.np
C.(n－1)d
D.(n－2)f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；B極的電極反應(yīng)式為 ．
②通電一段時間后，CuSO4溶液的濃度 ， pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為 ， 電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A. 葡萄糖和果糖B. 淀粉和纖維素C. 蔗糖和麥芽糖D. 正戊烷和新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是(　　)
A.C：1s22s22p2
B.S：1s22s22p63s23p4
C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D.Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是(　　)

A. Na2O2是白色固體，和冷水反應(yīng)得到O2和NaOH

B. Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水

C. Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2

D. 都能與酸反應(yīng)生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　)

A. 配位化合物中必定存在配位鍵

B. 配位化合物中只有配位鍵

C. [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵

D. 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用

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