Question

5．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和消石灰來(lái)制取氨氣．
（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨應(yīng)選用下圖甲中哪種裝置B（填序號(hào)）．
某同學(xué)用如圖乙來(lái)收集，其方法是A進(jìn)氣（用A，B進(jìn)出氣口表示）
（3）檢驗(yàn)集氣瓶?jī)?nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將紅色濕潤(rùn)試紙放在集氣瓶口，若紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)，則證明瓶?jī)?nèi)已充滿氨．
（4）書寫工業(yè)上由氮?dú)庵苽湎跛岬幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式．（共四步）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）加熱氯化銨和消石灰來(lái)制取氨氣，還生成氯化鈣、水；
（2）氨氣極易溶于水，密度比空氣密度��；
（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性；
（4）由氮?dú)庵苽湎跛�，先氮�(dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后與水反應(yīng)．

解答 解：（1）加熱氯化銨和消石灰來(lái)制取氨氣，還生成氯化鈣、水，反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空氣密度，應(yīng)向下排氣法收集，故選B；
氨氣密度小于空氣密度，用圖乙來(lái)收集，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，即從A進(jìn)入，
故答案為：B；A進(jìn)氣；
（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性，所以檢驗(yàn)時(shí)將紅色濕潤(rùn)試紙放在集氣瓶口，若紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)收集滿，
故答案為：將紅色濕潤(rùn)試紙放在集氣瓶口；紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)；
（4）由氮?dú)庵苽湎跛�，先氮�(dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后與水反應(yīng)，反應(yīng)分別為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備原理反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．