如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
X
WYR
Z
A、常溫常壓下，五種元素對應(yīng)的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱
C、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br．
A．常溫下W、Y的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，氮氣、氬為氣體；
B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br．則：
A．常溫常壓下，硫、磷為固體，而Br為液體，氮氣、氬為氣體，故A正確；
B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故B錯誤；
C．Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯誤；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，利用元素的位置推斷出元素是解答的關(guān)鍵，熟悉非金屬性比較的方法及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

n mol N2和n mol 14CO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下密度相等
B、在同溫同壓下體積相等
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等
D、中子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液、CO2
B、銅、蔗糖
C、液態(tài)HCl、NH3
D、汽油、硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入500mL 1mol?L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　　）
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)族的敘述正確的是（　　）
A、IA族全是金屬元素
B、元素周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族
C、元素周期表中第ⅡA族與第ⅢA族相鄰
D、所有族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
 物質(zhì) 活性炭 NO E F
n/mol
 T/℃
 初始 2.030 0.100 0 0
 T1 2.000 0.040 0.0300.030 
 T2 2.005 0.050 0.025 0.025
上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-則正極反應(yīng)式：
 
，電池總反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A-J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：
（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關(guān)系是
 
（用離子符號表示）；
（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸的體積可能為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 

【設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．
（3）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案