【題目】氫元素的下列微粒中，含質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目之和最大的是（ ）

A.H2B.HDC.T+D.D-

【答案】B

【解析】

H、D、T分別為氕、氘、氚，結(jié)合微粒的結(jié)構(gòu)分析判斷。

A．H2中質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目分別為2、0、2，數(shù)目之和為4；

B．HD中質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目分別為2、1、2，數(shù)目之和為5；

C．T+中質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目分別為1、2、0，數(shù)目之和為3；

D．D-中質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目分別為1、1、2，數(shù)目之和為4；

質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目之和最大的是B，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì)

C. 油脂 D. 淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是

A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 降低溫度

C. 將稀硫酸改為98％的濃硫酸 D. 滴加少量的CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴的甲�；磻�(yīng)實(shí)例之一是CH3CH=CH2與CO、H2在催化劑作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有關(guān)反應(yīng)如下：

①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g） CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1

副反應(yīng)有：

②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2

③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3

回答下列問(wèn)題：

（1）不考慮副反應(yīng)，則從綠色化學(xué)角度考慮，烯烴甲�；磻�(yīng)的主要優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/KJ·mol－1

413.3

347.7

615.0

436.0

則反應(yīng)CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。

（3）在恒容密閉容器中充入1 mol丙烯，加入某種催化劑在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得溫度與丙烯的總平衡轉(zhuǎn)化率及兩種異構(gòu)體的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖所示：

①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及異丁醛（（CH3）2CHCHO）的反應(yīng)屬于______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②t℃時(shí)，反應(yīng)（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常數(shù)K =____________________，若發(fā)生上述反應(yīng)①②，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中正丁醛的物質(zhì)的量為_______。

③t℃時(shí)，圖中P點(diǎn)的反應(yīng)速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。

④要提高正丁醛的產(chǎn)率除采用合適的溫度外，還可_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應(yīng)的是

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 除去乙烷中少量的乙烯：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液洗氣

B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的是：

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaClO D. H2SO4→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究． 【提出問(wèn)題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 ．
（2）小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色，在堿性溶液中顯色．
（4）下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是 ．
A.測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C.氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

（1）在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液導(dǎo)電能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

（3）H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________。

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