鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示）電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)，下列說法正確的是（　�。�
A、充電時電極b連接電源的正極
B、放電時正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
D、充電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：A、充電時，電池的正極和電源的正極相接；
B、原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用；
D、根據(jù)電池的兩極反應(yīng)來確定離子濃度的變化．
解答： 解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極，a是正極．
A、充電時，電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故A錯誤；
B、原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；
C、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、充電時左側(cè)溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，則溴離子濃度減小，所以左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、KMn04作氧化劑
B、該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
C、氮元素被還原
D、當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子時，生成lmol MnS04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O 原子
D、在0.1 mol過氧化鈉中，陰離子總數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀； 
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀； 丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為過濾、洗滌、低溫烘干．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成．

（1）裝置E中堿石灰的作用是
 
，實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：
（1）熔煉時被氧化的元素是
 
，酸浸時反應(yīng)的離子方程式為
 
．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對渣料進(jìn)行處理，其處理方法是
 
．
（2）操作a是
 
，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應(yīng)，請?zhí)顚懣瞻滋帲?div id="rp77j1z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
CuO+
 
Al2O3
 高溫 
.
 
 
+
 
↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．為徹底消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣混合通入水中，則V至少為
 
L（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）．
（4）已知2Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點
 
．
（5）假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學(xué)方法對其進(jìn)行精煉，則粗銀應(yīng)與電源的
 
極相連，當(dāng)兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同  主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B、D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C、A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同
D、另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為O．下列說法正確的是（　�。�
A、離子半徑：W＞X＞Z
B、原子半徑：Z＞X＞Y
C、單質(zhì)的熔點：W＞Z＞Y
D、最高正價：Z＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、10種B、15種
C、30種D、36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得ClO2、K2CO3和CO2．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①
 
；②
 
；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成250mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；（1molClO2與足量的KI反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子）
步驟3：加入指示劑，用C mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2  mL
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
①配制250mL c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②滴定過程中進(jìn)行三次平行測定的原因是
 
．
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”
④原ClO2溶液的濃度為
 
g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）

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