【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為__________ mol，其中CO2為__________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

【答案】1.75 0.75 57.1% 34.9 g·mol－1

【解析】

任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L·mol－1，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為＝1.75 mol，設(shè)混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol，則有x＋y＝1.75，28x＋44y＝61，解得x＝1，y＝0.75，CO的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)，即×100%≈57.1%，M(混)＝＝≈34.9 g·mol－1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①蔗糖、②淀粉、③纖維素、④蛋白質(zhì)在稀硫酸作用下分別進行水解，最終水解產(chǎn)物只有1種的是（ ）

A.①②B.僅③C.④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：

①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。

③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗。

下列說法不正確的是

A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B. ②中兩組實驗中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程

D. ③中獲得的圖象與②相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:

化學鍵

N≡O(shè) (NO)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能/(kJ/mol)

630

243

a

607

則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH= _______________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：

序號

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

①

0.30

0.36

②

0.60

1.44

③

0.90

3.24

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。

②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數(shù)）。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

D. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫時通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1

③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3

下列說法正確的是

A. 該電池放電時的負極反應(yīng)方程式為A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－

B. ΔH2<0

C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連

D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子數(shù)均相等，D與B同族，C與B同周期，且C的所有p軌道上的電子數(shù)與所有s軌道上的電子數(shù)相等，E的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍。

回答下列問題：

(1)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為___________；(用元素符號表示)，D元素基態(tài)原子價層電子排布式為______________________；

(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的雜化方式為___________；

(3)C、D形成的化合物的晶體類型為___________；

(4)金屬Mg與A、E形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學式：______________________。

(5)B、C、E能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和黑球代表。

該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________(填元素符號)，該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。

①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+：______________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是（ ）

A．A、B、C、D都是氣體

B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定

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