W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素,有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素
相關(guān)信息

W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

單質(zhì)為黃綠色氣體,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO4

Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n-1)d10ns1
 
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族;X的基態(tài)原子核外電子排布式是           
(2)W的簡(jiǎn)單離子半徑    X的簡(jiǎn)單離子半徑(填“>”、“<”或“=”);Y的第一電離能比Z的    (填“大”或“小”);W、X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)較高的是       (填化學(xué)式)。
(3)在150℃左右時(shí),化合物ZW與氫氣反應(yīng)生成紅色的Z2W粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
(4)W元素形成的多種化合物分子中,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的分子名稱為
                        (任寫(xiě)一種)。
(5)在25℃、101 kPa下,已知Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱110.05kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               。

(1)三 ⅦA(2分)  1s22s22p3  (2分)
(2)< (1分)    大(1分)      H2O (2分)
(3)2CuO + H2Cu2O + H2O (2分)  
(4)過(guò)氧化氫(雙氧水)(2分)
(5)Cu(s) +Cl2(g)=CuCl2(s) △H=-220.10kJ/mol(3分)

解析試題分析:W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則W為O元素;X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則X為N元素;Y的單質(zhì)為黃綠色氣體,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO4,則Y為Cl元素;Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n-1)d10ns1,因?yàn)檫@四種元素位于元素周期表的前四周期,所以Z為CuO。
(1)Y為Cl元素,位于元素周期表第三周期、ⅦA族;X為N元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p3
(2)O2?與N3?電子排布相同,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以O(shè)2?半徑<N3?半徑;Y為Cl元素,為活潑非金屬元素,Z為Cu元素,為金屬元素,所以Cl的第一電離能大于Cu的第一電離能;W、X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O和NH3,常溫下,H2O是液體而NH3是氣體,所以H2O的沸點(diǎn)高。
(3)在150℃左右時(shí),化合物ZW與氫氣反應(yīng)生成紅色的Z2W粉末,H2把CuO還原為Cu2O,化學(xué)方程式為:2CuO + H2Cu2O + H2O
(4)氧元素形成的化合物中,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的分子,最常見(jiàn)的為過(guò)氧化氫。
(5)首先寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明物質(zhì)的狀態(tài),每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱110.05kJ,則1molCu完全反應(yīng)放熱-220.10kJ,進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為:Cu(s) +Cl2(g)=CuCl2(s) △H=-220.10kJ/mol
考點(diǎn):本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z三種短周期元素,其中X元素的原子序數(shù)大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素;而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
(1)實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。(請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式,下同)
(2)t℃時(shí),0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6,該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為                              。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
(4)一定條件下,YO與YO2存在下列反應(yīng):YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       
(5)工業(yè)上用氧化YH3法制取YO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1,則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫(xiě)出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖:________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A.甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式
C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:
①該化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A.離子鍵         B.極性鍵
C.非極性鍵       D.范德華力
E.氫鍵  F.配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析,CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)_______。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素G與元素B,原因是_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是________;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知:其中只有一種是金屬元素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;C、A可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙,且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16。
(1)E元素的名稱為:      ;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是        (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
(3)A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車(chē)動(dòng)力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
寫(xiě)出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式:               。
(4)EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序?yàn)?A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:          。 
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:            。 
(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)
①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為    (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為    (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng):           ;用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為      。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ,A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為              
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是                     (填序號(hào))。
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X是一種重要的工業(yè)原料, X在160℃分解制備異氰酸和氨氣,反應(yīng)方程式為:X  HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,原子半徑最大的元素是_________,其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
(2)在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期,下列敘述中能說(shuō)明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水,反應(yīng)方程式可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(3)一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20 min時(shí)達(dá)到平衡,生成N2 0.4 mol,則平均反應(yīng)速率υ(NO)=__________mol/L·min。
(4)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是___________。
a.氣體密度不變                   b.氣體顏色不變
c.υ(NO)= 2υ(N2)                 d.N2和NH3的濃度相等
(5)X可以代替NH3還原煙氣中的NOx,X的分子模型如圖所示,X電子式為_(kāi)_____________。

(6)氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:_______________、______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表:

 
原子或分子相關(guān)信息
單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色
 
(1)W在周期表的位置為        ,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為              。
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作             ,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素,門(mén)捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在,它用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管,最新研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其方程式為                 。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能  種情況(填一或二)。

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