【題目】化學概念在邏輯上存在如下關系:

對下列概念的說法正確的是(　　)

A. 化合物與純凈物屬于重疊關系

B. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關系

C. 分解反應與復分解反應屬于并列關系

D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系

【答案】C

【解析】A．化合物包含于純凈物中，A錯誤；B．金屬氧化物是化合物中的一類化合物，金屬氧化物包含于化合物中，B錯誤；C．由一種物質生成兩種或多種物質的反應為分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應為復分解反應，所以分解反應和復分解反應為并列關系，C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。

(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（ ）

A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構體，且含有醛基（—CHO）的結構有8種（不含立體結構）

C. 標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的各種敘述中正確的是（ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里

C．共價化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。

(1)第三周期原子半徑最小的元素________。

(2)第一電離能最大的元素________。

(3)電負性最大的元素________。

(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。

(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________。

(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。

(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。

(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質量(mg·L－1)計算。COD小，水質好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學興趣小組為測定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應完，此時，發(fā)生的反應是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有機物反應時被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對分子質量為294)

(1)K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______________ mol·L－1。

(2)求該湖水的COD為____________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(　　)

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應式可表示為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的元素，屬于同一周期的是

A.Mg、Al、PB.O、Na、SC.N、O、ClD.H、Li、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，

并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；

③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .

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