請你設計實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；
1mol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、1mol/L氯化鐵、蒸餾水。 完成下列探究過程：
(1)寫出FeCl3水解的離子方程式：_______________。
(2)針對FeCl3水解的影響因素提出假設：
假設1：溶液的酸堿性； 假設2：____； 假設3：____。
(3)基于以上3個假設，設計實驗方案，將實驗操作、預期實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。
(l)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2)氯化鐵溶液的濃度；溶液的溫度
(3)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 反應結束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（說出2種可能）：
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗目的 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（3）實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖，若上述反應濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl3水解的離子方程式：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
（2）針對FeCl3水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：
氯化鐵溶液的濃度
氯化鐵溶液的濃度
；
假設 3：
溶液的溫度
溶液的溫度
．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
①
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．
加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解，
生成更多的氫氧化鐵膠體．
加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解，
生成更多的氫氧化鐵膠體．
②
在上述溶液中通入HCl氣體
在上述溶液中通入HCl氣體
上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值．
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值．
前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
無
無
無
無
… … …

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl3水解的離子方程式：______．
（2）針對FeCl3水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：______；
假設 3：______．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
① ______ ______
② ______ ______
③ ______ ______
______ ______
… … …

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣東省汕頭市濠江區(qū)金山中學高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl3水解的離子方程式：______．
（2）針對FeCl3水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：______；
假設 3：______．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①____________
②____________
③____________
____________
………

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