鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。試計(jì)算：
（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，哪種放出的氫氣多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）一樣多 (1分) （2）3 mol·L-1(3分)
（1）鋁不論是鹽酸反應(yīng)還是和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁均是還原劑，化合價(jià)都是由0價(jià)升高到＋3價(jià)，即失去3個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒可知，生成的氫氣是一樣多。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L，物質(zhì)的量是，則需要消耗鋁0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化鋁的質(zhì)量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物質(zhì)的量為。根據(jù)鋁原子守恒可知最終溶于中NaAlO2的物質(zhì)的量是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（  ）
A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1)原料A的名稱(chēng)是         ，步驟①反應(yīng)的離子方程式是         。
(2) 濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是         ，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：                                   。
(3) 步驟③的化學(xué)方程式是：                                 。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

既能和鹽酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的氧化物是
A．Al(OH)3B．Na2CO3C．Al2O3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁士礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法不正確的是
A．①、②中除加試劑外。還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B．a(chǎn) 、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C．③中需要通入過(guò)量的氨氣
D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d 一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為：
A．1︰2B．1︰3 C．3︰2D．1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．鋁不活潑B．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)C．具有兩性D．鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是____________（填操作名稱(chēng)）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同），B可以用來(lái)制作普通玻璃，化學(xué)方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；溶液D中通入過(guò)量生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH體積v之間的關(guān)系如圖所示，求原混合溶液中，Mg2+與SO42— 的物質(zhì)的量之比（不考慮Mg2+與水的反應(yīng)）

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