【題目】在下列敘述中，不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．分別將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋10倍，鹽酸的pH=5，而醋酸的pH<5

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸的pH無(wú)變化，醋酸的pH變化大

D．相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多

【答案】B

【解析】強(qiáng)酸完全電離，弱酸不能完全電離，存在電離平衡，A項(xiàng)中醋酸pH變化小，可說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；B項(xiàng)不能說(shuō)明；C項(xiàng)中加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，說(shuō)明醋酸存在電離平衡；D項(xiàng)醋酸產(chǎn)生的氫氣多，說(shuō)明醋酸未完全電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C為單一溶質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)最

密度/(gcm-3)

沸點(diǎn)/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(2)苯酚的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，任寫(xiě)一個(gè))。

苯酚的用途之一是與甲醛反應(yīng)合成酚醛樹(shù)脂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)丙酮有多種同分異構(gòu)體，分別寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：________________。

②分子中只存在單鍵，且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2:____________。

(4)異丙苯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴的還有__________種，其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為3：1的是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5) X最適宜的是______________(填標(biāo)號(hào)）。

a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

(6)蒸餾時(shí)先得到的產(chǎn)品是 ，判斷的依據(jù)是___________。

(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紙電池是一種廣泛應(yīng)用的“軟電池”，如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池說(shuō)法不合理的是

A．Zn為負(fù)極，進(jìn)行氧化反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，電子由MnO2流向Zn

C．正極反應(yīng)：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

D．電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的三種常見(jiàn)裝置：

（1）怎樣檢驗(yàn)B裝置的氣密性？

________________________________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用A裝置制備并收集的氣體有____________（選填序號(hào)，下同），可用C裝置制備的氣體有_________________。

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列裝置測(cè)定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完成下列填空

儀器a名稱(chēng)____________，

該實(shí)驗(yàn)原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：

①連接好裝置，檢查裝置氣密性

②裝入試劑，其中固體混合物樣品質(zhì)量為c g

③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL

④打開(kāi)儀器a的活塞，將水全部放下

⑤待反應(yīng)完成，且氣體恢復(fù)到室溫時(shí)，__________________________，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。

（4）實(shí)驗(yàn)計(jì)算

若實(shí)驗(yàn)狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol，則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，

（5）誤差分析

下列操作導(dǎo)致所測(cè)Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的有_______________（選填序號(hào)）

A.沒(méi)有等氣體恢復(fù)到室溫時(shí)便讀數(shù)

B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)

C.沒(méi)有進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)步驟中⑤空白處的操作，便讀數(shù)

D.儀器a中的水太多

E.實(shí)驗(yàn)時(shí)去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是（ ）

A. KHSO4（熔融）═K++H++

B. 用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ ═BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列說(shuō)法 一定正確的是（ ）

A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+

B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣，可能存在Na+、Mg2+

C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）為1：1：2

D. 溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：+2I2SO42+I2(慢)；

I2+22I+S4O62 (快)。

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n()∶n()_____________。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。

（3）已知某條件下，c()~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c()~t的變化曲線(xiàn)示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

（4）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；

4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。

則電池反應(yīng)的ΔH=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

①水的摩爾質(zhì)量是18g

②0.5molH2的體積為11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧

④1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

⑦質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%

⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案