Question

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強；Y的陽離子比Z的陰離子少一個電子層．下列表示中，正確的是（　�。�

• A． 原子序數：X＞Y＞Z＞W
• B． 簡單離子半徑：W＞Y＞Z＞X
• C． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• D． 原子的得電子能力：X＜Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，X、Z同主族，X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定，X、Z為非金屬，非金屬性：X＞Z，原子序數Z＞X，X處于第二周期，Z處于第三周期，Y、W同周期，Y的陽離子的氧化性小于W的陽離子的氧化性，二者為金屬元素，金屬性Y＞W，原子序數Y＜W，Y的陽離子比Z的陰離子少一個電子層，則Y、Z同周期，即Y、Z、W處于第三周期，結合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，X、Z同主族，X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定，X、Z為非金屬，非金屬性：X＞Z，原子序數Z＞X，X處于第二周期，Z處于第三周期，Y、W同周期，Y的陽離子的氧化性小于W的陽離子的氧化性，二者為金屬元素，金屬性Y＞W，原子序數Y＜W，Y的陽離子比Z的陰離子少一個電子層，則Y、Z同周期，即Y、Z、W處于第三周期．
A．由上述分析可知，原子序數Z＞W＞Y＞X，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z＞X＞Y＞W，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＞Y＞Z＞X，故C正確；
D．非金屬性：X＞Z，故得電子能力X＜Z，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，有利于基礎知識的鞏固．