Question

19．（1）現(xiàn)有0.01mol•L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是：
第一步，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；
第二步，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
（2）該純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7至12之間．

Answer 1

分析 （1）用pH試紙測(cè)定的具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥倭康拇郎y(cè)溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；
（2）根據(jù)鹽的類型分析；根據(jù)水解程度分析．

解答 解：（1）用pH試紙測(cè)定的具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH，故答案為：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（2）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為  CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；在25℃時(shí)，因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以pH值大于7，雖然碳酸鈉能水解，假設(shè)碳酸根離子全部水解，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，PH值=12，但水解是微弱的，不能使碳酸根離子全部水解，所以pH值小于12，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；12．

點(diǎn)評(píng) 本題考察了實(shí)驗(yàn)基本操作、pH試紙的正確使用方法、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等．