Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉俗稱 ， 其水溶液顯性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為 ．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）小蘇打；堿
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；=
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，故答案為：小蘇打；堿；（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2的量相同，
故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；=；（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)是碳酸氫鈉固體受熱分解，碳酸鈉不分解，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性；（2）碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量依據(jù)碳元素守恒分析；（3）碳酸氫鈉固體受熱分解，碳酸鈉不分解．