【題目】A,B,C,D,E,F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A,D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 .
(2)若A為常見的金屬單質(zhì),D,F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 .
(3)若A,D,F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A,D所含元素同主族,A,F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)Mg;C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
(3)2C+SiO2 Si+2CO↑
【解析】解:(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期、A位于第三周期,則A是Mg、D是C元素;F的濃溶液與A,D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2 , 則F是HNO3 , C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2 , C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2 , 則E是Mg(NO3)2; 通過(guò)以上分析知,B是CO2、F是HNO3 , 在加熱條件下,碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O,
所以答案是:Mg;HNO3;C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O;(2)若A是常見的金屬的單質(zhì),D,F是氣態(tài)單質(zhì),A是Fe,反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,則B是酸,C是鹽,D和F反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 , 氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵,反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ , 所以答案是:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;(3)A,D,F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A,D所含元素同主族,A,F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O,B為SiO2 , 反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),該反應(yīng)為2C+SiO2 Si+2CO↑,所以答案是:2C+SiO2 Si+2CO↑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,8gN2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出155.5 kJ熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示:
共價(jià)鍵 | H—N | H—O | N≡N | O==O |
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJ | 393 | 463 | 941 | 496 |
計(jì)算1molN2(g)與H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)和O2(g)的反應(yīng)熱△H = _______________。
(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A,B,C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D,E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是 , B位于周期表中第周期族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(2)E的單質(zhì)顏色是 .
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是 .
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)F的元素符號(hào)是 .
(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 .
(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在,同時(shí)又析出0.1.則下列結(jié)論中不正確的是( )
A. 反應(yīng)后溶液中與的物質(zhì)的量之比為1:2
B. 氧化性:
C. 含的溶液可腐蝕銅板
D. 1 可還原2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到1792mLNO2和224mN2O4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是60mL
C. 反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mo1
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L。放出熱量為Q2KJ
(1)達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)達(dá)到平衡后,若向容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(填增大、減小或不變))
(3)若在原來(lái)的容器中只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量QkJ,C3濃度________(填>、=、<)wmol/L。
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是_____;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q1kJ,則Q2_________Q1(填>、=、<)。
(6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng) c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物F是有機(jī)金屬化學(xué)中的常用配體,合成F的一種路線如下:
已知:
①A的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積之比為2:1:3; C的核磁共振氫譜為單峰。
②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng):
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反應(yīng)類型分別是_____、_______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________________。
(5)一定條件下,D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物,且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為 6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、________。
(6)寫出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是( )
A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C. 硅可用于制造太陽(yáng)能電池 D. 食醋可作食品酸味劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)、氫氣時(shí),吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)=== N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
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