Question

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁的硫黃，發(fā)生反應(yīng)3S₈+48NaH=16Na₂S+8Na₂SO₃+24H₂O．在該反應(yīng)中，氧化劑為S₈；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液測(cè)定碘的反應(yīng)原理為2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．則1mol I₂參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A．
（3）過(guò)二硫酸銨（NH₄）₂S₂O₈可以檢驗(yàn)廢水中的Mn²⁺，發(fā)生反應(yīng)：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2R+10SO₄^2-+16H⁺．則R為B（填字母）
A．MnO₂；  B．Mno₄^-；  C．MnO₄^2-；  D．Mn（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)3S₈+48NaH=16Na₂S+8Na₂SO₃+24H₂O中S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，降低到-2價(jià)，H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+1價(jià)，據(jù)此分析；
（2）反應(yīng)2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆中I的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，據(jù)此計(jì)算；
（3）發(fā)生反應(yīng)：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2R+10SO₄^2-+16H⁺，根據(jù)元素守恒可知，R中含有Mn和O元素．

解答 解：（1）反應(yīng)3S₈+48NaH=16Na₂S+8Na₂SO₃+24H₂O中S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，降低到-2價(jià)，所以H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+1價(jià)，氧化劑為S₈；
氧化產(chǎn)物為Na₂SO₃和H₂O，還原產(chǎn)物為Na₂S，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（8+24）：16=2：1；
故答案為：S₈；2：1；
（2）反應(yīng)2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆中I的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則1mol I₂參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A個(gè)；
故答案為：2N_A；
（3）發(fā)生反應(yīng)：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2R+10SO₄^2-+16H⁺，元素守恒可知，R中含有Mn和O元素，由電荷守恒可知，R含有一個(gè)負(fù)電荷，則R為MnO₄^-；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．