Question

18．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br．
（2）第2周期中原子半徑最小的是F（填元素符號(hào)）．
（3）A、C、F的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH₃（填化學(xué)式）．
（4）J、I、L的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、D為碳、J為Na、I為Mg、H為Al、C為磷、G為硫、F為Cl、E為Ar、L為鉀、K為Br．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴；
（2）同周期自左而右原子半徑減小；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、D為碳、J為Na、I為Mg、H為Al、C為磷、G為硫、F為Cl、E為Ar、L為鉀、K為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴，
故答案為：Ar；K；Br
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故第二周期中F原子半徑最小，
故答案為：F；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物中PH₃最不穩(wěn)定，
故答案為：PH₃；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故Mg（OH）₂堿性最弱，
故答案為：Mg（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．