現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液

A

【解析】

試題分析：①汽油和氯化鈉溶液不互溶，用分液的方法分離，②39%的乙醇溶液中乙醇與水是互溶而沸點(diǎn)不同的兩種液體，用蒸餾的方法分離，③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，可利用溴在水中和不與水互溶的有機(jī)物中的溶解度不同，利用萃取的方法分離，故分離方法分別為分液、蒸餾、萃取，答案選A。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，則下列難溶鹽的

飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，

下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-

D．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是

物 質(zhì)

除雜試劑

除雜和分離方法

A

乙醇（水）

——

分液

B

鋁粉（鎂粉）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

CO2（CO）

O2

點(diǎn)燃

D

CO（CO2）

NaOH溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某無(wú)色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）溶液顯無(wú)色，說(shuō)明原溶液中不存在的離子是_______；

（2）取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________；該反應(yīng)除產(chǎn)生氣體外，另一種生成物的化學(xué)式是_________________；

（3）另取少量原溶液加入過(guò)量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

該過(guò)程中發(fā)生2個(gè)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式是 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．用鹽酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑

C．澄清石灰水跟稀鹽酸: H++OH- ＝ H2O

D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HF

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

6.8×10－4

1.7×10－5

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是

A．弱酸的酸性強(qiáng)弱：HF < HClO

B．同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大

C．將碳酸鈉粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)

D．中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 和 的是

A．Na B．HNO3 C．NaOH D．HCl

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