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【題目】硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時的反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法正確的是

A. 電極a為電池負極

B. 反應過程中溶液的pH升高

C. 電池連續(xù)反應過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜

D. VB2極的電極反應式為：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

【答案】D

【解析】分析：硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，氧氣在正極上得電子，生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負極移動，電池總反應為：4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5，由此分析解答。

詳解：A、硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A錯誤；

B、硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應為：4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5，所以反應過程中溶液的pH不變，B錯誤；

C、氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，C錯誤；

D、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：

已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

（2）“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（3）銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

（4）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（5）氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________。

（6）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合右圖分析（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）：

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是___________________________________，然后加入適量的CuO調節(jié)pH=3.7，除去________離子；

②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

(1)若A、B、C均屬于鹽類且為廚房中的常見物質，則B為_________，列舉其在生活中的一種用途________。

(2)若A、C均屬于鹽類，且A常用作凈水劑，B為白色膠狀不溶物，A與過量氨水反應的離子方程式為_____________________________________。

(3)若A為一種無色氣體單質，X為一種黑色固體單質，則C為_________，B與Na2O2反應方程式____________________________。

(4)若A為一種金屬單質，X為一種無色氣體單質，C為淡黃色粉末，將A投入CuSO4溶液中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛酸蓄電池是常見的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）該蓄電池放電工作時電解質溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負極”，下同）充電時，該極接直流電源的_________。

（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

陰極的電極反應式是__________________________。 若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產量為_______g。

（3）為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。

（4）用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標準狀況下），則所得溶液的pH＝_________（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。

③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。

④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程

度上預防心臟病，也能綴解肌肉關節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:

其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:

已知:①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰

②J的分子式為C15H22O4

③

回答下列問題:

(1)G所含官能團的名稱為_______________________。

(2)由A和B生成C的化學方程式為___________________。

(3)由C生成D的反應類型為____________，D的化學名稱為________________。

(4)由H生成I的化學方程式為_______________________。

(5)在G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結構簡式)。

(6)參照上述路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________。

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