【題目】已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

試題利用加和法①－②可得熱化學方程式，ΔH3＝ΔH1－ΔH2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是_________，能直接導電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。

（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關的問題。

a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關的離子方程式為________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是（ ）

A.純堿—Na2CO3B.鐵紅—FeOC.重晶石—BaCO3D.生石灰—Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示裝置中,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。

①接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_____極(填“陽”或“陰”);C(Ⅱ)電極反應所得氣體產(chǎn)物為_____________。

②通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極), 斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉,此時電極C(Ⅰ)為____(填“正”或“負”)極;C(Ⅰ)的電極反應為______。

(2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2接通S1電解液選用CuSO4溶液;粗銅接電池的_______(填“正”或“負”)極,陰極發(fā)生的電極反應為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完成下列表格

主要物質

雜質

除雜試劑

操作名稱

CO2氣體

HCl氣體

_______

_______

FeCl2溶液

CuCl2

_______

_______

水

花生油

_______

（2）用雙線橋法表述（只標注電子轉移情況）：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

用單線橋法表述電子轉移情況：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

（3）用所給量的符號和必要的數(shù)據(jù)，按要求列出相關計算式：

①摩爾質量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體體積V與氣體質量m的關系___________。

②物質的量濃度為c，溶質摩爾質量為M，則溶液體積V與所含溶質質量m的關系____。

③溶質摩爾質量為M，溶液密度為ｄg/ml，則物質的量濃度c與溶質質量分數(shù)a%的關系c=__。

④摩爾質量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體的密度＝______________。

⑤某條件下氣體摩爾體積為Vm，將V升某氣體（摩爾質量為M）溶于１升水，得到密度為dg/mL的溶液，則該溶液的物質的量濃度c＝_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能

B. 膠體的本質特征是丁達爾效應

C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質

D. 宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e－=E，B-2e－=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E

C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

請回答：

(1)圖I裝置中的收集裝置B應連接圖Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）進口。

(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應相比，其優(yōu)點主要是______________。

(3)下列敘述中，描述正確的是______________。

A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強氧化性

B.熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸

C.C試管中的紫色石蕊試液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3

D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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