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如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)，下列敘述正確的是(　　)

A．a中鐵釘附近呈現紅色                B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應              D．b中鋁條附近有氣泡產生


答案　B

解析　依據原電池原理分析可知：a中鐵釘作負極，發(fā)生氧化反應，銅絲作正極，發(fā)生O2＋2H2O＋4e－—→4OH－的還原反應，可知A、C錯誤；b中鐵釘作正極，發(fā)生O2＋2H2O＋4e－—→4OH－的還原反應，而鋁條發(fā)生氧化反應，不會冒氣泡，B正確、D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(　　)

A．CO2                       B．H2O

C．H2O2               D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


　　100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸與過量的鋅片反應,為增大反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是()

A. 加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B. 加入數滴氯化銅溶液

C. 加入適量蒸餾水

D. 加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下有：a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸。

(1)當其物質的量濃度相同時，[H＋]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當其[H＋]相同時，物質的量濃度由大到小的順序為______________。

(4)當其[H＋]相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序為_________________________________________________________________。

(5)當[H＋]相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時的反應速率________，反應所需時間__________。

(6)將[H＋]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H＋]由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表面上鍍有金屬保護層的鐵板，當鍍層損壞使鐵板裸露后，在相同條件下最耐腐蝕的是(　　)

A．鍍鋅鐵板(白鐵)                      B．鍍錫鐵板(馬口鐵)

C．鍍銀鐵板                           D．鍍銅鐵板

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為________________________________________________________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A．銅             B．鈉            C．鋅             D．石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度敘述正確的是(　　)

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)－c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

D．向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3)；36 mL濃H2SO4(質量分數為98%，密度為1.84 g/mL)；25 mL水。試回答下列問題：

 (1)該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？

________。

(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適(　　)

A．50 mL                 B．100 mL

C．150 mL                D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是(　　)

A．A進B出

B．B進A出

C．從A進或B進均可

(4)實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是

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