Question

17．在2L的密閉容器內充人2moL N₂和3mo1 H₂，在一定的條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH₃占25%（體積分數(shù)），則此時用N₂表示的化學反應速率是（　　）

• A． 0.05mol/（L•min ）
• B． 0.1mol/（L•min ）
• C． 0.125mol/（L•min ）
• D． 0.25mol/（L•min ）

Answer 1

分析 在2L的密閉容器內充人2moL N₂和3mo1 H₂，設5min后，N₂的物質的量變化量為xmol，則H₂的變化量為3xmol，NH₃的變化量為2xmol，根據三段式可知：
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
初始（n）：2mol      3mol       0
改變（n）：xmol      3xmol      2xmol
5min（n）：（ 2-x）mol  （3-3x）mol   2xmol
5min后測得反應混合物中NH₃占25%，可知：$\frac{2x}{（2-x）+（3-3x）+2x}$=25%
可解得X．據此計算．

解答 解；在2L的密閉容器內充人2moL N₂和3mo1 H₂，設5min后，N₂的物質的量變化量為xmol，則H₂的變化量為3xmol，NH₃的變化量為2xmol，根據三段式可知：
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
初始（n）：2mol      3mol       0
改變（n）：xmol      3xmol      2xmol
5min（n）：（ 2-x）mol  （3-3x）mol   2xmol
5min后測得反應混合物中NH₃占25%，可知：$\frac{2x}{（2-x）+（3-3x）+2x}$=25%
可解得X=0.5mol．
故N₂表示的化學反應速率V=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min）．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意三段式進行計算，根據情況選擇合適計算方法．