【題目】化學家TimRichard將分子結(jié)構像小狗的某有機物（如圖所示）取名為“doggycene”——“狗烯”，其化學式為C26H26，下列有關該“狗烯”物質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A. “狗烯”的一氯代物有14種（不含立體異構）

B. “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C. “狗烯”分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92．3%，“狗烯”易燃燒，燃燒時可能會有黑煙冒出

D. “狗烯”能發(fā)生加成反應、氧化反應，不能發(fā)生取代反應

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)“狗烯”的結(jié)構簡式可知分子中有15種類型的氫原子，所以一氯代物有15種，故A錯誤；

B、根據(jù)“狗烯”的結(jié)構簡式可知分子中含有3個乙基和1個環(huán)烴基，含有飽和碳原子，所以狗烯”分子中所有碳原子不一定共平面，故B錯誤；

C、根據(jù)“狗烯”分子式可知分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12/13×100%≈92.3%，“狗烯”易燃燒，因為含碳量高，當該物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時,會形成黑色的碳而冒出黑煙，故C正確；

D根據(jù)“狗烯”的結(jié)構簡式知有苯環(huán)、烷烴基，所以“狗烯”能發(fā)生加成反應、取代反應，氧化反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA

C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,當有46 kJ熱量放出時，形成NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的是

A. 在T℃時，某溶液中c(H+)＝，則該溶液一定顯中性

B. 25℃時，如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多

D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應，放出H2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示：

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。

②“薄膜反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構簡式

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的pH=2

B. c點溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動

B. b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. a極是負極，發(fā)生氧化反應

D. 電子通過外電路從b電極流向a電極

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