【題目】的分解受多種因素的影響。實驗測得時不同條件下，濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，的濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越慢

C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大

【答案】C

【解析】

圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，的濃度越小，其分解速率越慢，故 A正確；

B.圖乙中相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：溶液溶液溶液，由此可知溶液pH越小，分解速率越慢，故 B正確；

C.圖丙中少量存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：溶液溶液溶液，由此可知錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯誤；

D.圖丙、丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此可知堿性溶液中，對分解速率的影響大，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)= CH3OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=_______kJ/mol。

(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 M Pa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①其中a點的平衡常數(shù)表達式為：_________________。

②a，b兩點化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、vb表示，則va________vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是___________。

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強大小關(guān)系為p1<p2<p3

C. M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D. 在p2及512K時，圖中N點v(正)<v(逆)

Ⅱ.用生產(chǎn)甲醇

(4)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_________K2(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應(yīng)用

(5)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C.聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的

D.實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題：

W

X

Y

Z

(1) X在元素周期表中的位置為_______；畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫出這種原子的原子符號_____________。

(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達)。

(3)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為_______＞________(填化學(xué)式)。

(4)Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是

A.實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強

C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。

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