【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（ ）

A．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．鐵是陽極, 電極反應為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變

【答案】A

【解析】

試題分析：A.用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣，則電極反應式為2H2O+2e-H2↑+2OH-，A項正確；B.根據(jù)上述分析，鐵是陽極，電極反應為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，B項錯誤；C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自左向右移動，C項錯誤；D. 電解時陽極區(qū)的電極反應為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，pH降低、陰極區(qū)電極反應為2H2O+2e- H2↑+2OH-，pH升高, 電池的總反應為Fe+2H2O+2OH－=FeO42-+3H2↑，最終溶液pH降低，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為________________；

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體

③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2，則轉移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖所示：

（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的計算式表示）

（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是___________。

A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___________。

A．SO3的濃度不再變化

B．SO2與SO3的物質的量相等

C．容器內氣體的壓強不再變化

D．單位時間內消耗1molO2，同時消耗2molSO2

（3）運用電化學原理可生產(chǎn)硫酸，總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，裝置如圖所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。

①該電池的負極是___________。（填“電極a”或“電極b”）

②H+通過質子交換膜時的移動方向是___________。

A．從左向右 B．從右向左

③通入O2的電極反應式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁的單質及其化合物是中學階段重點研宄的物成.

(1)按性質分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗探究有關鈉、鎂、鋁的化合物的性質(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：

①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，如圖是吡唑類物質L的合成路線。

已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3

R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

（1）試劑a是__。

（2）C生成D的反應類型是__。

（3）D生成E的化學方程式是___。

（4）生成G的化學方程式是__。

（5）H的結構簡式是__。

（6）寫出符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式__。

a.是反式結構

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.苯環(huán)上的一氯代物有2種

d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應

（7）K的分子式是C10H8O2，K的結構簡式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO還原PbO2的反應△H＞0

(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為__________。

(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_________。

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