7．某一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2，裝置如圖所示．可是在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液體積不足液面無(wú)法浸沒(méi)鋅粒，而又無(wú)其他酸液可加入，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥

分析 在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液體積不足液面無(wú)法浸沒(méi)鋅粒，而又無(wú)其他酸液可加入，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可加入互溶或密度比水大的有機(jī)物，或加水溶液，但硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不生成氫氣，以此來(lái)解答．

解答 解：①加NaN03溶液，與Zn、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故不選；
②酒精使溶液總體積變大，可使液面浸沒(méi)鋅粒，繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，故選；
③四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層，可使液面浸沒(méi)鋅粒，繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，故選；
④汽油的密度比水的密度小，分層后在上層，隔絕酸與Zn，不能生成氣體，故不選；
⑤Na2C03溶液可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，消耗酸，不利于氫氣的生成，故不選；
⑥KCl溶液使溶液總體積變大，可使液面浸沒(méi)鋅粒，繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及酸液與Zn接觸的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2O（l）和CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D．往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）請(qǐng)寫(xiě)出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問(wèn)題：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴為甲烷．
（5）10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該氣態(tài)烴是乙烷．
（6）名稱(chēng)是環(huán)十二烷；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣18mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，向銨明礬稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其離子反應(yīng)方程式為NH4++Al3++5OH-?AlO2-+NH3．H2O+2H2O．
（3）過(guò)程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-．
（5）如用2.0t含2.0%雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的芒硝，按此過(guò)程制備純堿，過(guò)程中原料損失率為3.0%，則最多能制得1.42t純堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱(chēng)取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作），通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的NaOH溶液，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)活塞K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg，
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）
（5）假若上述實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，數(shù)據(jù)記錄也不產(chǎn)生誤差，但某同學(xué)還是認(rèn)為該方法測(cè)得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏高，最可能的原因是B裝置分液漏斗中的稀硫酸滴入錐形瓶中會(huì)排出一部分空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氧氣：
Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）；
Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳；
Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱（或用手捂�。┰嚬埽绻麑�(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說(shuō)明B裝置氣密性良好．
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是②④（填序號(hào)，下同）．
①密度     ②顏色     ③溶解性     ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2       ②H2      ③Cl2
Ⅰ、寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
Ⅱ、D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，目的是吸收尾氣Cl2，防止污染空氣．
Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋Na2CO3溶液時(shí)，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
B．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0
C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

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