升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3

B

解析試題分析：A、升高溫度，OH?離子濃度不變，離子積Kw增大，所以H+濃度增大，pH減��；B、升高溫度，H2SO4溶液H+濃度不變，則pH不變，正確；C、溫度升高，NaCl溶液仍然為中性，因為離子積Kw增大，所以H+濃度增大，pH減��；D、溫度升高，Na2CO3水解程度增大，pH改變。
考點：本題考查pH的分析與判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了同時對農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3  ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是 

A．②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
B．Q點所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點
C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸，B．Y為強(qiáng)酸，
C．X為強(qiáng)酸，D．Y為弱酸，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)
C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)
D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是（　 �。�

A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc
D．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是(　　)

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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