【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得鹽酸溶液密度為1.18 g/mL。

（1）則此溶液物質(zhì)的量濃度應(yīng)為___________；

（2）若取出這種鹽酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

【答案】 11.8 mol/L 0.118 mol/L

【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L HCl氣體的物質(zhì)的量為224L÷22.4L/mol=10mol，HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365g/(365g+635g)×100%=36.5%，根據(jù)可知所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；

（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，令稀釋后稀鹽酸的濃度為c，則：11.8mol/L×0.01L=c×1L，解得c=0.118mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是（ ）

A. 49 B. 50 C. 51 D. 無法確定

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B. 在汽車排氣管上加裝尾氣“催化轉(zhuǎn)化器”可以有效減少有害氣體的排放

C. 氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

D. 為防止食品氧化變質(zhì)，食品袋中放有硅膠包

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【題目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 取該溶液10.0mL，加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀x和無色氣體a，a遇空氣立即變?yōu)榧t棕色氣體b；過濾。

② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀y，過濾，加熱濾液有無色刺激性氣體c生成；用鉑絲蘸取濾液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色。

③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。

下列推斷錯誤的是

A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 實(shí)驗(yàn)① 的紅棕色氣體b中存在：2NO2N2O4。

C. 實(shí)驗(yàn)② 中產(chǎn)生沉淀y的反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D. 實(shí)驗(yàn)③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_______________________；

（2）檢驗(yàn)SO42﹣是否除盡的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________、_____________；（填化學(xué)式，下同），寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再進(jìn)行操作⑤將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：

（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是____．

A、自燃物品 B、氧化劑 C、劇毒品 D、腐蝕品

（2）還缺少的儀器有______，使用之前首先必須進(jìn)行_____．

（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____ mL．

（4）稀釋時，一定要將_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不斷攪拌．

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___

D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B. 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C. 用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3　②NaHCO3�、跦Cl　④NH4HCO3�、軨2H5OH　⑥Al�、呤雏}水�、郈H3COOH

(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號)，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________(填序號)。

(2)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)⑥與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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